什麽是（shì）二氧化硫SO2？

2019-08-14 14:55:43 admin

物理性質
二氧化硫為無色透明氣體，
二氧化硫的三種共（gòng）振結構
有刺激性（xìng）臭味。溶於水、乙醇和乙（yǐ）醚。[2]
液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加（jiā）熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。[3]
無機（jī）化合物如溴、三氯化硼（péng）、二硫化（huà）碳、三氯化磷、磷（lín）酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可（kě）以任何（hé）比例與（yǔ）液態二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度（dù）按I－>Br－>Cl－的次序減小（xiǎo）。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶於液（yè）態二氧化硫。[3]
二氧化（huà）硫是一個（gè）彎曲的分子，其對稱點群為C2v。硫原子的氧化態為+4，形式電（diàn）荷（hé）為（wéi）0，被5個電子對包圍著，因此（cǐ）可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀（guān）點來看，可以認為這些價電子大（dà）部（bù）分都參與形成S-O鍵。二氧化硫（liú）中的S-O鍵（jiàn）長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵（jiàn）長（148.1 pm）短，而

中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣

中的O-O鍵長（zhǎng）（120.7 pm）長。二氧化硫的平均鍵能（548 kJ·mol-1）要（yào）大於S-O的平均鍵能（524 kJ·mol-1），而

的平均鍵（jiàn）能（297 kJ·mol-1）則小於（yú）O2的平均鍵能（490 kJ·mol-1）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭（chòu）氧中的O-O鍵的鍵級為（wéi）1.5。
分子結構與極性：V形分子（zǐ），極性分子。
pH：2/3的二氧化硫溶於水生成亞硫（liú）酸（H2SO3），溶液的pH值變成（chéng）2或3。
25℃時二氧化硫在空氣中的擴散係數：1.15*e-5（m2/s）。
溶解度（g/100mL）

40 ℃：6.5

0℃：22

50℃：5.0

10℃：15

60℃：4.0

20℃：11

70 ℃：3.5

25 ℃：9.4

80 ℃：3.4

30℃：8

90 ℃：3.5

100℃：3.7

化學性質
在常溫下，
二（èr）氧化硫結構式（shì）
潮濕的二氧化硫（liú）與硫（liú）化氫反應（yīng）析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可（kě）將二氧化硫氧化（huà）成三氧化硫，僅（jǐn）在（zài）催化劑存在時，氧氣（qì）才能使二氧化硫氧化為三氧化（huà）硫（liú）。具有自燃性，無助燃性。液態二氧化硫能（néng）溶解如胺、醚（mí）、醇、苯酚、有機（jī）酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與（yǔ）水及水蒸氣作用生（shēng）成有毒及腐蝕性蒸氣。[3]
二氧化硫化（huà）學性質極其（qí）複雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引（yǐn）發劑存（cún）在下與乙烯化合物反應得到聚碸。液態二氧化硫在光照下，可（kě）與（yǔ）氯和烷烴進行氯磺化反應，在（zài）氧（yǎng）存在下生成磺酸。液態（tài）二氧化硫在低溫表（biǎo）現出還原作用，但在300℃以上表現出氧化作用。[3]
二氧化硫可以使品紅（hóng）溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生（shēng）成無色的不穩定（dìng）的化合物，破壞（huài）了起到品紅中起（qǐ）發色作用的（de）對醌（kūn）式，加熱時，該化合物分解，恢複原來顏色，所（suǒ）以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。
能使酸性（xìng）高錳（měng）酸（suān）鉀溶液褪色。
二氧化硫可以在硫磺（huáng）燃燒的條件下生成：
二氧化硫漂白（bái）品紅溶（róng）液
S（s） +

（g） =點燃=

（g）
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫：
2

（g） + 3

（g） ==點（diǎn）燃= 2

（g） + 2

（g）
加（jiā）熱硫鐵礦，閃（shǎn）鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）
2ZnS（s） + 3O2（g） === 2ZnO（s） + 2SO2（g）
HgS（s） + O2（g） === Hg（l） + SO2（g）
二氧化硫具有漂白性。工業（yè）上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧（yǎng）化硫的漂白作用是（shì）由於它（亞硫酸）能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色（sè）物質恢複原來的顏色，因此用二氧化硫（liú）漂白過的草帽（mào）辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非（fēi）法用來（lái）加工食品，以使食品增白等。食（shí）用這類食品，對人體的肝、腎（shèn）髒等有嚴重損傷，並有致癌作用。
此外二氧化硫（liú）還能夠抑製黴菌和細菌的滋生，可以用作食物（wù）和幹果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有（yǒu）關範圍和標準使用。
化學方程式
SO2+H2O=（可逆）=H2SO3（亞硫酸）
實驗步驟
SO2可以自偶電（diàn）離：2SO2===（可（kě）逆）===SO2++SO32-
2SO2+O2 === 2SO3（加熱，五氧化二釩做催化劑，可（kě）逆；在自然中，也可由空氣中塵埃催化）
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O（歸中反應）
SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）
SO2+NaOH === NaHSO3（SO2過量）
Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3
CaO+SO2====CaSO3 ，2CaSO3+O2====2CaSO4（加熱）
SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O===Na2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4